17．下列物質(zhì)在空氣中如果長時間放置，則變質(zhì)后的最終產(chǎn)物相同的是（　　）
①Na     ②Na0H     ③Na2O     ④Na2O2     ⑤Na2CO3•10H20．
A．只有①④B．只有②③④⑤C．只有①②③④D．全部

分析 ①Na、②Na0H、③Na2O、④Na2O2、⑤Na2CO3•10H20都不穩(wěn)定，在空氣最終生成Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：①Na在空氣中不穩(wěn)定，易生成Na2O、Na0H，最終生成Na2CO3；
②Na0H與二氧化碳反應最終生成Na2CO3；
③Na2O與空氣中水、二氧化碳反應最終生成Na2CO3；
④Na2O2與空氣中水、二氧化碳反應最終生成Na2CO3；
⑤Na2CO3•10H20不穩(wěn)定，可風化，在空氣最終生成Na2CO3，
故選D．

點評 本題綜合考查鈉及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗下口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題
（1）與離子相對應的元素的符號是O2-、Mg2+，與原子相對應的離子結(jié)構(gòu)示意圖是、
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是A和D、B與C及D（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是BCE，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A
（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是BE（寫一個即可，下同），可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是AD
（4）在核電荷數(shù)為1-10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H10O而且屬于醇類的有機化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
實驗過程如下：
將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減�。疁p壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1 的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中屬同系物的是（　�。�
A．CH3OH和CH3OCH3B．C6H5OH和C6H5CH2OH
C．CH3Cl和C3H7ClD．C17H35COOH和C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸有強化性，鐵表面生成一層致密氧化膜．
（2）取一鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2等．寫出生成CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）海綿鐵是一種環(huán)保型水處理介質(zhì)，主要成分是鐵，常溫呈塊狀，用于各種鍋爐、工業(yè)循環(huán)冷卻水等需要去除水中溶解氧的地方．當含有溶解氧的水通過海綿鐵時，水中氧氣與海綿鐵發(fā)生反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物．請寫出海綿鐵除去溶解氧的化學方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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