【題目】已知,25℃時(shí),。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3),則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn),宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A.若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3),在a點(diǎn),Ka1=,則c(H+)=Ka1,對(duì)應(yīng)的pH=-lg Ka1=1.85,A正確;

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn),由圖中可知,此點(diǎn)溶液的pH=4.52,變色范圍在酸性區(qū)域,所以宜選擇甲基橙為指示劑,B正確;

C.在c點(diǎn),,則此點(diǎn)c()=c(),依據(jù)物料守恒,對(duì)應(yīng)的溶液中:2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]C不正確;

Dc點(diǎn)時(shí),c()=c(),繼續(xù)加NaOH,發(fā)生反應(yīng)OH-+=+H2O,到d點(diǎn)時(shí),c()<c(),對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.300℃時(shí),將2mol A2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D。

1300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300<K350,則ΔH___0(“>”“<”)

2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為____D的平均反應(yīng)速率為___

3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率____(增大”“減小不變”)。

II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入AB中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。

(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)

1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=)v(B);若打開活塞K2,氣球B___(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___中的顏色較深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng):在某密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是

A.

B.,反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,有利于平衡逆移

C.,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

D.,在密閉容器中達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變

D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化,能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)反應(yīng)FeH2SO4FeSO4H2的能量變化如圖1所示。

①該反應(yīng)為 __________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置,在甲試管里先加入適量鐵片,再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。

A.鐵片改為鐵粉 B.稀硫酸改為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖3所示。

①銅為 __________(負(fù)”)極;負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

②若該電池反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究三種氣體(SO2NO2、Cl2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn):

1)實(shí)驗(yàn)一:用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2Cl2,如圖1所示。一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)

①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:____________________.

②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶?jī)?nèi)溶液顯淺紅色,通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________________________,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:________________.

2)實(shí)驗(yàn)二:分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是_______________,原因是 ________________________(用化學(xué)方程式表示)

H中的現(xiàn)象是_________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)比較熔點(diǎn):晶體_______白磷晶體(“>”、“<”“=”),判斷的理由是_______________;

(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸,能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿,用一個(gè)離子方程式說明:的堿性強(qiáng)弱________________;

(3)一水合氨分子中,實(shí)際上是通過氫鍵相結(jié)合,請(qǐng)結(jié)合一水合氨的性質(zhì),用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4ClKCl、(NH4)2SO4K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請(qǐng)回答下列問題:

1)該植物培養(yǎng)液中,NH4+的物質(zhì)的量濃度為____

2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的玻璃儀器是____、_____

3)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____

a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案