【題目】為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了兩組實驗:

1)實驗一:用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2Cl2,如圖1所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)

①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:____________________.

②假設(shè)該實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 _____________________________,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:________________.

2)實驗二:分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是_______________,原因是 ________________________(用化學(xué)方程式表示)。

H中的現(xiàn)象是_________________________.

【答案】Cl2SO22H2O=4H2ClSO42- 0.045mol·L1 溶液紅色加深 2SO2O22H2O=2H2SO4 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2KI=I2+2KCl 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

1)根據(jù)氯氣具有強氧化性,二氧化硫有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答;(2)根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應(yīng)特點,反應(yīng)后液體能充滿整個集氣瓶,再根據(jù)濃度計算公式進(jìn)行解答;(3)根據(jù)氯氣具有強氧化性,能氧化I-SO2氣體進(jìn)行分析。

(1)E中二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2SO22H2O=4H2ClSO42;

D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,水會充滿集氣瓶,設(shè)集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 n(NO2)=n(HNO3),則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c==L/mol=0.045mol·L1;
(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸溶液顯酸性,滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到
的現(xiàn)象是紫色溶液變紅,再通入氧氣,發(fā)生2SO2+O+2H2O=2H2SO4,酸性增強,紅色由淺變深;

2)①G中是淀粉碘化鉀溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=I2+2KCl,生成的I2遇到淀粉變藍(lán);

H中裝有溶有二氧化硫的BaCl2的溶液,通入氯氣后,二氧化硫被氧化為硫酸,遇到BaCl2的溶液會生成硫酸鋇的白色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。請回答:

(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過程,則總反應(yīng)的化學(xué)方程為______。

(2)研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、等因素對HCl轉(zhuǎn)化率的影響,得到如下實驗結(jié)果:

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量,若消耗V1mLc1mol·L-1Na2S2O3溶液,則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)

表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比,是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)=4、=50g·min·mol-1時,每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下,α(HCl)33.3%,則O2的反應(yīng)速率為_______mol·g-1·min-1

④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率:v_______v(”“=””)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

(3)101.325kPa時,以含N2HClO2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,得到如圖結(jié)果

360℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K360400℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400(”“=””)。

②一定溫度下隨著的增大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”),原因為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得N2濃度為0.2mol/L。

110min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___,平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____;

2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A.容器中密度不隨時間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

CN2NH3的消耗速率之比為21 DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

3)平衡時N2H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體?_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm32 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a點溶液c()=c(H2SO3),則a點對應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點,宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點對應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程

已知粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽為中國新四大發(fā)明的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品,也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品。至今已被多個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素(是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥),結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是( )

A.分子式為:C16H22O5

B.該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)

C.該化合物中含有過氧鍵,一定條件下有氧化性

D.青蒿素與維生素一樣是水溶性的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄1055℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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