【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng):在某密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是
A.
B.,反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,有利于平衡逆移
C.,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
D.,在密閉容器中達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
【答案】D
【解析】
A.氣體總物質(zhì)的量減小,熵減,即,A正確;
B.該反應(yīng)的,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),B正確;
C.壓縮容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大,C正確;
D.設(shè)NH3的起始物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)化率為α,CO2的起始物質(zhì)的量為x,則:,反應(yīng)之前氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=,反應(yīng)開(kāi)始后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量==,當(dāng)=時(shí),氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值,解得x=,即NH3與CO2的起始物質(zhì)的量比為2:時(shí),無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),無(wú)論轉(zhuǎn)化率是多少,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量均不變,所以,該種情況下,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)是否已平衡,D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn),催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
C.催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v正<v逆
D. 在T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法,不正確的是( )
A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C.電解法冶煉鋁時(shí),加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度,減少能耗
D.生物煉銅,是指在某些細(xì)菌作用下,利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))
A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C. 保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)_______D點(diǎn)。
③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。
(1)10min內(nèi),用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為___,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A.容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
(3)平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:
(1)“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
(4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))。
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(5)“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。
(6)由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,25℃時(shí),的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3),則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn),宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
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