【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化如圖1所示。

①該反應(yīng)為 __________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置，在甲試管里先加入適量鐵片，再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98％的濃硫酸 C．升高溫度

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖3所示。

①銅為 __________(填“正”或“負(fù)”)極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

②若該電池反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

【答案】放熱 左端液柱降低，右端液柱升高 AC 正 Fe-2e-=Fe2+ 3.36L

【解析】

(1)①根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

②鐵與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，

故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；

③A．將鐵片改為鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

B. 將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

答案選AC；

(2) ①原電池中的電極一般活潑的電極為負(fù)極，不活潑的做正極，鐵比銅活潑，銅為正極；負(fù)極的鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極上氫離子得到電子變?yōu)闅錃�，電極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑；

答案為：正；Fe-2e-=Fe2+

②根據(jù)電極反應(yīng)式，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，若該電池反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則生成的H2的物質(zhì)的量為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.15mol ×22.4mol/L=3.36L。

答案為：3.36L；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因?yàn)?/span>______________________________________。

(2)羥基為乙醇官能團(tuán)的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。

(4)乙醇分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有____________________________________。

(5)乙醇分子中有______種類(lèi)型的氫原子，它們的數(shù)目之比是____________。

(6)一個(gè)羥基(─OH)含有______個(gè)電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

（1）“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。

（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，25℃時(shí)，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.若a點(diǎn)溶液c()=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應(yīng)：H，再電解水可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學(xué)中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號(hào)：)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中：

；；；

；則_____。

②反應(yīng)必須在高溫下才能進(jìn)行，原因是___________________________。

③350℃時(shí)，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應(yīng)。

測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/

0

10

20

30

40

50

60

壓強(qiáng)

350℃時(shí)反應(yīng)的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點(diǎn)，其主要反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ： H1

若同時(shí)通入水蒸汽，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)

反應(yīng)Ⅱ： H2

反應(yīng)Ⅲ： H3

反應(yīng)Ⅳ： H4

一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)。

已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分?jǐn)?shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請(qǐng)畫(huà)出恒容條件下，n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)圖________________。

③乙醇重整制氫過(guò)程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會(huì)造成催化劑失活，應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：

試根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對(duì)固態(tài)炭生成的影響_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H20

B.Janusene屬于苯的同系物

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

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