【題目】(1)比較熔點：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質(zhì)子理論認為，能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸，能結合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個離子方程式說明：與的堿性強弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實際上是通過氫鍵相結合，請結合一水合氨的性質(zhì)，用結構式畫出一水合氨最有可能的分子結構____________。

【答案】> 晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力

【解析】

(1)一般熔點為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，白磷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故熔點：晶體大于白磷晶體；

(2)結合質(zhì)子生成，結合質(zhì)子生成，二者堿性強弱比較可通過強制弱的原理，能結合電離出的氫離子生成和，故通過方程式

能說明堿性大于；

(3)分子中N和H形成共價單鍵，中H和O形成共價單鍵，當溶于水時，由于N、O具有很強非金屬性，容易形成氫鍵，結合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結構式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

（1）“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。

（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的

B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應：H，再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準生成焓(符號：)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓規(guī)定為0。已知上述反應式中：

；；；

；則_____。

②反應必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。

③350℃時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應。

測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：

時間/

0

10

20

30

40

50

60

壓強

350℃時反應的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應原理為：

反應Ⅰ： H1

若同時通入水蒸汽，還會發(fā)生如下反應

反應Ⅱ： H2

反應Ⅲ： H3

反應Ⅳ： H4

一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應。

已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關說法正確的是_______________。

A．當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數(shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應時間的變化曲線圖________________。

③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活，應盡量避免。研究其它條件相同下，反應溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：

試根據(jù)圖象分析，反應溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（ ）

A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H20

B.Janusene屬于苯的同系物

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過多種手段對其進行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應①，下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時間變化而變化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.體系壓強不隨時間變化而變化

d.反應體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.單位時間內(nèi)生成nmolS2，同時生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖1所示：

(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___

(4)該反應的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)

Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設計成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結構示意圖如圖2：

(5)電極a上發(fā)生的電極反應式為___。

(6)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當電路中通過3mol電子時，通過質(zhì)子膜進入___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。

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