Question

14．下列排序不正確的是（　　）

• A． 晶體熔點(diǎn)的高低：＞
• B． 原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe＞As＞K
• C． 分子中的鍵角大�。篊O₂＞H₂O＞NH₃
• D． 微粒半徑的大�。篛^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺

Answer 1

分析 A．根據(jù)分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)判斷；
B．根據(jù)價(jià)層電子排布式判斷；
C．根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷；
D．電子層數(shù)越大，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越�。�

解答 解：A．因?yàn)閷?duì)位形成分子間氫鍵增大熔點(diǎn)，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點(diǎn)，所以晶體熔點(diǎn)的高低：＞，故A正確；
B．Fe價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²，As價(jià)層電子排布式為4s²4p³，K價(jià)層電子排布式為4s¹，所以價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe＞As＞K，故B正確；
C．二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，水為V型分子，鍵角為105°，氨氣為三角錐型，鍵角為107°，所以鍵角大�。篊O₂＞NH₃＞H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，所以半徑O^2-＞F^-＞Na⁺，電子層數(shù)越大，半徑越大，所以半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的物理性質(zhì)，題目難度中等，注意把握比較角度，學(xué)習(xí)中注意方法的積累．