19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA
D．0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

分析 A．碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子；
B．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)失去1mol電子；
C．依據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒計算分析；
D．根據(jù)碳酸氫鈉晶體中含有的離子為鈉離子和碳酸氫根離子判斷．

解答 解：A.1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；
B.1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算分析，用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時物質(zhì)的量為0.5mol，Cu2++2e-=Cu，線路中通過的電子數(shù)為NA，故C正確；
D.0.84gNaHCO3晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol鈉離子和0.01mol碳酸氫根離子，含有的陽離子和陰離子總數(shù)為0.02NA，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意碳酸氫鈉固體中的離子為鈉離子和碳酸氫根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為證明乙醇分子中含有氧原子，運(yùn)用R-OH+HCl═RCl+H2O反應(yīng)生成的水（H2O），檢測其中的氧．現(xiàn)采用一套如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X
②C干燥管里裝生石灰  
③D和E中都裝濃H2SO4
④F瓶中裝入試劑Y
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；E中濃硫酸緩緩滴入F中與試劑Y作用，發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，在C管口揮發(fā)的氣體可點(diǎn)燃．請回答：
（1）F瓶里所裝的試劑Y是C（寫序號）．
A．飽和食鹽水        B．MnO2和NaCl的混合物       C．濃鹽酸
（2）無水鹽X宜選用CuSO4（寫化學(xué)式）．
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程CH3CH2OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Cl+H2O，在C出口處點(diǎn)燃所生成的氯乙烷（寫名稱）．
（4）D中濃H2SO4作用干燥HCl氣體，E中濃H2SO4作用吸收濃鹽酸中混有的水分，且濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出．
（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由由于無水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置用于分離乙醇和水B．圖2裝置用于除去氯氣中的氯化氫
C．圖3裝置用于葡萄糖的銀鏡反應(yīng)D．圖4裝置用于石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=3的無色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B．使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
C．與Al產(chǎn)生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
D．水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)的高低：＞
B．原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe＞As＞K
C．分子中的鍵角大�。篊O2＞H2O＞NH3
D．微粒半徑的大小：O2-＞F-＞Na+＞Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NH4H與NH4 Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性
C．NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑
D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2 +2KCl+5Cl2 ↑+8H2O中．
（1）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）；
（2）若生成71g Cl2 ，則被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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