Question

6．工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（　�。�
（1）適當提高氨的合成速率（2）提高氫氣的轉化率（3）提高氨的產(chǎn)率（4）催化劑在500⁰C時活性最大．

• A． 只有（1）
• B． （1）（2）
• C． （2）（3）（4）
• D． （1）（4）

Answer 1

分析 N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃ △H＜0，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度，以此解答．

解答 解：合成氨發(fā)生：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃ △H＜0，
升高溫度可增大反應速率，適當提高氨的合成速率，故（1）正確；
該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不是提高轉化率，或氨氣的產(chǎn)率故（2）（3）錯誤；
該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應速率，提高產(chǎn)量，故（4）正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡知識，側重于化學與生產(chǎn)的關系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，要注意：1、壓強只對反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應有影響，2、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡移動，難度不大．