Question

5．m g 銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的氣體經(jīng)干燥后為n L，則被還原的硫酸為（　�。�

• A． $\frac{m}{64}$ g
• B． $\frac{48m}{32}$$\frac{49m}{32}$g
• C． $\frac{n}{22.4}$mol
• D． 不能確定

Answer 1

分析 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，濃硫酸的作用有：酸性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中1molCu參加反應(yīng)，由1molH₂SO₄被還原，以此解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{m}{64}$mol，如為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則V（SO₂）=$\frac{n}{22.4}$mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
由方程式可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量與生成二氧化硫的物質(zhì)的量相等，等于被還原的硫酸的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{m}{64}$mol，質(zhì)量為$\frac{49m}{32}$g，由于氣體存在的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能根據(jù)氣體的體積計(jì)算，只有B符合．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，難度不大．