精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

【答案】B

【解析】A、插入海水中的鐵棒，除發(fā)生化學腐蝕外，靠近液面的地方還會發(fā)生電化學腐蝕，越靠近液面腐蝕越嚴重，選項A錯誤；B、鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵。而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕。所以鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，選項B正確；C、金屬銀在空氣中易被氧氣氧化因生成氧化銀而變質，屬于化學腐蝕，選項C錯誤；D、圖2中，金屬棒X若為Cu，銅的金屬性比鐵弱，作為原電池的正極，可使埋在地下的鋼管加快腐蝕，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O，摩爾質量為183g/mol)，受熱過程中不同溫度范國內分別得到一種固體物質，其質量如下表:

溫度范圍℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經測定，210℃～290℃過程中產生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內的固體物質是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機化學中，硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為_______，裝置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：____________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_________________(選填字母)

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL-1鹽酸

（3）若缺少裝置己，硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應而變質，其化學方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是_____________(選填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。

（7）請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。

（1）A的結構簡式為__________________。

（2）寫出D→E的化學方程式:_______________________。

（3）下列說法正確的是____。

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 電解精煉銅時，Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時，X是純銅

D. 制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應 B. B在t0～t1階段的轉化率為60%

C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強 D. t1時該反應的化學平衡常數K＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數之和最大為 32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應；

③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物

（4）甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案