【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

A、阿魏酸中含有碳碳雙鍵、酚羥基,香蘭素中含有醛基、酚羥基,二者都能使酸性高錳酸鉀褪色,不能用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成,錯(cuò)誤;

B、香蘭素中含有酚羥基,阿魏酸中含有酚羥基和羧基,二者均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng),正確;

C、通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),錯(cuò)誤;

D、香蘭素分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)醛基,所以1mol香蘭素最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),正確。

答案選BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),AB的物質(zhì)的量之比為mn

C.mn≠pq,溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的要小

D.mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+Mg2+、Al3+、Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)水垢的主要成分是CaCO3Mg(OH)2而不是CaCO3MgCO3的解釋,說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOHBa(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1100°C時(shí),KW=1.0×10-12,在該溫度下,測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填一樣多)。

2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-):

①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填、“=”,下同);

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L

3)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào));

aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸(分子式:C9H8O4)的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、FeMg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn)

結(jié)

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢:
Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,
反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________________;

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)二:

已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水

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