【題目】已知:H2(g)F2(g)=2HF(g);ΔH= -270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(   )

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.1mol H21mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol H21mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量

D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示

【答案】C

【解析】

A.生成HF的反應(yīng)△H<0,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.氣態(tài)HF轉(zhuǎn)化成液態(tài)HF放出熱量,因此1mol H2(g)1mol F2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ,故B錯(cuò)誤;

C.生成HF氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故C正確;

D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,即1mol H2(g)1mol F2(g)具有的總能量比2mol HF(g)的能量高,故D錯(cuò)誤;

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B. αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池

Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極陽(yáng)極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______(填),原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。

(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護(hù)下,以鎳為陽(yáng)極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照要求回答下列問(wèn)題

1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).

2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中cCH3COO=cNa+),則混合后溶液顯_____性.

3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,cNH4+)由大到小的順序_____(填序號(hào)).

4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2AgBg+nCg),反應(yīng)到3min時(shí),容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測(cè)得這段時(shí)間內(nèi),平均速率νC=0.6mol/Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____νB=_____,此時(shí)A的分解率為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是 ;

(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;

(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ;

(5)OPA的化學(xué)名稱是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示

(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈________,可以認(rèn)為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1

回答下列問(wèn)題:

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。

②為提高酸化焙燒效率,常采取的措施是________。

③向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙燒中過(guò)量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

沉鋰過(guò)程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,可將其加入到___________步驟中。

Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A.電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時(shí),LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行放電處理Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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