【題目】達(dá)比加群酯,是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物,針對(duì)急性和慢性血栓栓塞性疾病的預(yù)防及治療。F是其合成過程中的重要中間體,以下是F的合成路線圖:(-Me表示甲基)

(1)寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱:_________和__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______________________。

(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

(5)已知

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體,試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。

合成路線流程圖示例如下:

【答案】

(1)羧基、硝基(2分)

(2)取代反應(yīng)(2分)

(3)+ CH3NH2+ HCl(3分)

(4)(3分)

(5)

(5分)

【解析】

試題分析

(1)A中含氧官能團(tuán)為羧基和硝基;

(2)觀察B、C的結(jié)構(gòu)簡式判斷為取代反應(yīng);

(3)C→D反應(yīng)為取代反應(yīng),是苯環(huán)上的氯原子取代氨基中的氫原子,得到HCl和D;

(4)根據(jù)信息確定物質(zhì)中含有苯環(huán)、醛基,剩余的只能是硝基和兩個(gè)氯原子,根據(jù)對(duì)稱性排列得到符合要求的結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)碳原子數(shù)確定目標(biāo)產(chǎn)物是兩種原料苯甲醇和乙醛結(jié)合的產(chǎn)物,再根據(jù)提供的信息,兩種醛可以結(jié)合,所以先把苯甲醇氧化為苯甲醛,產(chǎn)物再由醛到酸,最后形成酰氯,流程見答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

1的反應(yīng)類型是_____________.

2的化學(xué)方程式為_____________.

3PMMA單體的官能團(tuán)名稱是__________________________。

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為_____________

5G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

6下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào))

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4molNaOH

7寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4nC10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___ (用元素符號(hào)表示),原因是

(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是 ,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ,空間構(gòu)型是

(4)Cu2+容易AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

(5)A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中,極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。

1對(duì)于基元反應(yīng)即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)mA+nBpC+qQ來說,其反應(yīng)速率v=kcmAcnB)(可逆反應(yīng)也存在類似的表達(dá)式,k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù);對(duì)于非基元反應(yīng)即不是一步完成的反應(yīng),則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù),若某一物質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率無影響,則其不會(huì)出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測(cè)量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

cH2O2/mol·L1

cI/mol·L1

cH+/mol·L1

I2的生成速率mol·L1·s1

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達(dá)式為_________________,速率常數(shù)k=____________,該反應(yīng)_______填“是”或“不是”基元反應(yīng)。

2氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一,有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。

反應(yīng):2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1

反應(yīng):COg+NO2gCO2g+ NOg ΔH=227 kJ·mol1

寫出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式

已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C=O的鍵能為745 kJ·mol1,則使1 mol NO2g、1 mol NOg分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。

3向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1。測(cè)得反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)條件下,平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v=

kc2CO2·cN2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)v與cN2的關(guān)系如圖2所示。

中,A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA_________KB)(、<=,下同,p1_______p2,C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。

中,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [CuNH34]SO4·H2O。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為 。

[Cu(NH34]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。

(2)乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。

(3)[Cu(NH34]SO4·H2O含有 。(填序號(hào))

a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵

(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.6kJ/mol

CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-283.0kJ/mol

請(qǐng)寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式

(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過程,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比(H/M)。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1

(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)高氯酸銨(NH4ClO4用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后,經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請(qǐng)回答下列問題:

寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式:

與傳統(tǒng)工藝相比,你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化屬于熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào))。

①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2;②天然氣的燃燒;③煅燒大理石;④稀鹽酸與稀氨水混合;⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰;⑥干冰的升華;⑦鈉與水反應(yīng);⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)

(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問題:

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應(yīng)2H2+O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,則反應(yīng)過程()___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,單質(zhì)用途之一是制取氨氣,反應(yīng)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列問題:

1氮元素在元素周期表的位置為______________N2結(jié)構(gòu)式______________

2在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)。反應(yīng)開始時(shí),各物質(zhì)的量分別為:n(N2)=2mol,n(H2)=4mol2minn(H2)=1mol。

v表示反應(yīng)速率,下列正確的是______________

A2min末時(shí)n(NH3)=2.0molBv(N2)=0.25mol·L1·min1

Cv(NH3)=1.0mol·L1·min1D2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol·L1

3350℃、30MPa下合成氨氣時(shí),n(NH3)n(H2)(n表示物質(zhì)的量)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示,下列正確的是______________。

A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)n(N2)不一樣

D.其他條件不變,如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快

4氮可以形成多種離子和分子,如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的,有與NH4+相似的性質(zhì)。

寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為:______________。

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)。寫出N2H4電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b),

(2)陽極反應(yīng)式為____________________,檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是____ __

(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。

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