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【題目】【化學—選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為 。

（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為 ，一個E的晶胞質量為 。

【答案】

（1）1s22s22p5（2分）

（2）N＞O（1分） N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)（2分）

（3）分子晶體（1分） sp3（1分） 正四面體形（1分）

（4）由于電負性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵（2分）

（5）Si-O鍵（1分） N2O（1分）

（6）8（1分） （2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則A元素的核外電子排布為1s22s22p3，不可能為1s22s22p53s2，因此A為N元素。C是電負性最大的元素，所以C是F，則B是O。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，則D為Si元素。E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素，E為Fe元素。

（1）C為F元素，原子序數為9，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5；

（2）N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于氧元素；

（3）根據SiF4常溫下為氣體，該物質在固態(tài)時構成分子晶體，組成微粒的中心原子Si與4個F原子相連，沒有孤電子對，采用sp3雜化，空間構型是正四面體形；

（4）氨易于與Cu2＋形成配離子，而NF3難與Cu2＋形成配離子，由于電負性F＞N＞H，在NF3分子中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵；

（5）O的非金屬性較強，吸引電子的能力大于N，極性較強的是Si-O鍵，A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與N3—互為等電子體的物質的化學式為N2O；

（6）根據鐵單質的晶胞示意圖，晶胞為體心立方，體心的鐵原子到8個頂點的距離相等且最短，鐵原子的配位數為8，一個鐵的晶胞中含有鐵原子的數目為1+8×＝2，1mol晶胞的質量為112g，一個晶胞的質量為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的說法錯誤的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等

B．25℃時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，不變

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小

D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產生的現象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。

（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍為 （用a、x表示）

（3）當x=0．5時，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a= ，b= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題：

（1）A的名稱(系統(tǒng)命名)為________；C中官能團的結構簡式為_______________________。

（2）G＋F―→H的反應類型為________；H的結構簡式為________。

（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。

（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應；②不含甲基；

③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日用牙膏的主要成分有：活性物質、摩擦劑、甘油等。假設牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不與酸、堿反應。某校化學興趣小組利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，通過測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定該牙膏中碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。

（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。

（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

（4）下列各項措施中，能提高測定準確精度的是______________。（填標號）

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d．緩慢滴加稀鹽酸

（5）如果沒有裝置D，則所測CaCO3的質量分數將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）

（6）反應中鹽酸必須過量，稱量結束后，判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。（寫出實驗步驟和現象）

（7）實驗中準確稱取16.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。

（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：

①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：

①當x=5．0時，上述反應向______方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

③在850℃時，若設x=5．0和x=6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產生的氯氣體積 為_______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達比加群酯，是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物，針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預防及治療。F是其合成過程中的重要中間體，以下是F的合成路線圖：（-Me表示甲基）

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：_________和__________。

（2）B→C的反應類型是______________________。

（3）寫出C→D轉化的化學方程式__________________________。

（4）寫出符合條件的B的同分異構體的結構簡式_________________。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③分子中只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

（5）已知：

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體，試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是____________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________ mol。

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