Question

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁴，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于σ_鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的化合物的電子式為．
（3）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價(jià)鍵，此時(shí) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素；A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；當(dāng)n=2時(shí)，A為L(zhǎng)i，處于第二周期第ⅠA族，B為碳元素；當(dāng)n=3時(shí)，A為Na、B為Si元素；
C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，據(jù)此解答各小題．

解答 解：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P能級(jí)中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D為P元素，
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布為1s²2s²2p⁴；若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價(jià)鍵為s1電子與2p電子成鍵，屬于σ鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，A為L(zhǎng)i，處于第二周期第ⅠA族，屬于ss區(qū)元素；B為碳元素，碳原子的原子序數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C與O形成的化合物為為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：，
故答案為：第二周期第ⅠA族；s；；；
（3）當(dāng)n=3時(shí)，A、為Na、B為Si元素，Si與O形成二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，微粒之間的作用力為共價(jià)鍵；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能O＞P＞Si＞Na，
故答案為：共價(jià)鍵；O＞P＞Si＞Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及電子式、第一電離能、電子排布式、晶體類型等知識(shí)，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．