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17．據報道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導致心臟病和糖尿病等疾病．已知某種反式脂肪酸的結構簡式為，下列判斷不正確的是（　　）
A．該物質與丙烯酸互為同系物
B．該物質的分子式為C18H34O2
C．該物質易溶于水，在空氣中不易變質
D．該物質的碳鏈含有鋸齒形結構

分析 該物質中含有碳碳雙鍵和羧基，所以具有烯烴和羧酸的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、取代反應、酯化反應、中和反應，據此分析解答．

解答 解：A．丙烯酸結構簡式為CH2=CHCOOH，該物質結構和丙烯酸相似，比丙烯酸多15個-CH2原子團，所以與丙烯酸是同系物，故A正確；
B．根據結構簡式知，分子式為C18H34O2，故B正確；
C．親水基相對分子質量較小，所以該物質難溶于水，含不飽和鍵，在空氣中易被氧化，故C錯誤；
D．根據鍵線式知，該物質的碳鏈含有鋸齒形結構，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查基本概念、物質性質和結構關系，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．生活中的某些問題常常涉及化學知識．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物
C．為防治碘缺乏病，在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
D．甘油可用作護膚保濕劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）與CN-互為等電子體的一種單質分子為N2 （填化學式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合價為+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數目為12NA（或12×6.02×1023）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是（　�。�
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ_鍵．
（2）當n=2時，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素；B的原子結構示意圖為，B與C形成的化合物的電子式為．
（3）當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價鍵，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C，元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3＞CH4（填化學式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為7：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示式正確的是（　�。�
A．氨分子的電子式B．氫氧根離子的電子式
C．乙酸的結構簡式  C2H4O2D．苯的實驗式  C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na2Sx．

①充電時，鈉極與外電源負極相連．其陽極反應式為：Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放電時，發(fā)生還原反應的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出燃料電池的A電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出C原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1．D中成對電子數與未成對電子數之比為2：1．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高（填“高”或“低”），其原因氨氣分子之間存在氫鍵．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學鍵類型是ABD．（填字母）
A、離子鍵  B、共價鍵  C、金屬鍵  D、配位鍵  E、分子間作用力
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“O”表示氫原子，小黑點“•”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化的是①③④；屬于極性分子的是①④．（以上均填寫序號）．在②的分子中有3個σ鍵和2個π鍵．

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