Question

3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A．
  圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO₄等溶液，不可盛裝酸性液體
• B．
  圖中曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計指針偏轉(zhuǎn)，且a變粗，b變細
• D．
  圖表示25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液有沉淀析出

Answer 1

分析 A、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小；
C、a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，鐵作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b是碳為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，通過圖象可知，25℃時c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp（CaSO₄）=c（Ca²⁺）×c（ SO₄^2-）=9.0×10^-6，通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度乘積與Ksp比較來判斷．

解答 解：A．圖a為堿式滴定管，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小，故B錯誤；
C．a(chǎn)是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，a是鐵作負極逐漸溶解，則a變細，b是碳為正極，正極上有銅生成，則b變粗，故C錯誤；
D、由圖示可知，在該條件下，CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6．當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=1.5×10^-3 mol/L，c（SO₄^2-）=$\frac{0.1L×3×10{\;}^{-3}mol/L+0.1L×0.01mol/L}{0.1L+0.1L}$=6.5×10^-3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）•c（ SO₄^2- ）=1.5×10^-3 ×6.5×10^-3=9.75×10^-6＞K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中有CaSO₄沉淀析出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查滴定管的選取、反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的關(guān)系、原電池原理、難溶物的溶解平衡等知識點，明確“同一溫度下，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)”．