Question

7．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：純凈的NH₃，含有少量空氣的NH₃，NO₂和O₂的混合氣體[v（NO₂）：v（O₂）=4：1]．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A． 21：12：4
• B． 5：5：4
• C． 5：5：1
• D． 無法確定

Answer 1

分析 氨氣極易溶于水，溶解氨氣的燒瓶充滿溶液，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出氨水濃度；
第二個燒瓶內(nèi)含有空氣，溶液不能充滿燒瓶，但氨氣的體積和溶液體積仍然相等；
第三個試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)反應(yīng)計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液充滿燒瓶，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硝酸的濃度．

解答 解：設(shè)燒瓶的容積為VL，VL標況下氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
氨氣極易溶于水，溶解氨氣的燒瓶充滿溶液，所以盛有氨氣的燒瓶內(nèi)濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
第二個燒瓶內(nèi)含有空氣，溶液不能充滿燒瓶，但氨氣的體積和溶液體積仍然相等，溶液的最終濃度仍然是$\frac{1}{22.4}$mol/L；
第三個試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：$\frac{V}{22.4}$mol×$\frac{4}{5}$，溶液體積為VL，則所得溶液的濃度是：$\frac{\frac{4V}{5×22.4}mol}{VL}$=$\frac{4}{5×22.4}$mol/L，
三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：$\frac{1}{22.4}$mol/L：$\frac{1}{22.4}$mol/L：$\frac{4}{5×22.4}$mol/L=5：5：4，

故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵，第二個燒瓶中溶液濃度的計算為易錯點，注意合理分析溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積的關(guān)系．