【題目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：

元素

部 分 性 質(zhì)

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法不正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z
B.離子半徑：W＞Z
C.X，Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

【答案】C
【解析】解：由W的單質(zhì)是淡黃色固體，可知W為S；X在地殼中的含量居第二位，X為Si；Y的原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ，即最外層電子數(shù)為7，電子總數(shù)為17，可知Y為Cl；Z在第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al， A．同周期從左向右第一電離能增大，則第一電離能：Y＞Z，故A正確；
B．S、Al的離子結(jié)構(gòu)中電子層不同，電子層多的離子半徑大，則離子半徑：W＞Z，故B正確；
C．X、Y形成的化合物SiCl4是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Al為活潑金屬，工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D、E；
（2）五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號(hào)）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（ ）
A.新戊烷　 C（CH3）4
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯　
C.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯　
D.2，2，3﹣三甲基戊烷　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(　　)

A. 分液時(shí)，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體

B. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流

D. 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗

B.用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號(hào)
元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是；⑧的元素名稱是；①在元素周期表中的位置是；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程；
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（6）“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 ， 你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的元素組成（填表中編號(hào)），用化學(xué)方程式表示吸收原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷

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