【題目】苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

【答案】C
【解析】A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；
B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A﹣）減小，故B錯誤；
C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中 = = =0.16，故C正確；
D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A﹣結(jié)合的氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），則各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D錯誤．
故選C．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ） ①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負(fù)化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用所學(xué)知識回答下列問題．
（1）0.5molCH4中含有個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
（2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 ． ②分離碘和水的混合物 ．
③分離水和汽油的混合物 ． ④分離酒精和水的混合物 ．
（4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①；②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個重要實驗．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）配制時，必須用到下列儀器中的 ．
（2）配制時兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是和 ．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：

元素

部 分 性 質(zhì)

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法不正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z
B.離子半徑：W＞Z
C.X，Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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