【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱D、E；
（2）五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號(hào)）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過(guò)程 ．

【答案】
（1）鋁；氯
（2）F；Cl
（3）
（4）
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2 ， C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，所以答案是：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是 F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，所以答案是：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過(guò)程： ，所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須用到下列儀器中的 ．
（2）配制時(shí)兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是和 ．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有（填代號(hào)）．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒(méi)有干燥．④定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫(xiě)字母序號(hào)）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：

元素

部 分 性 質(zhì)

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z
B.離子半徑：W＞Z
C.X，Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是

A. Fe（NO3）2 B. Fe（OH）3

C. FeCl3 D. Al（OH）3

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