【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列問題:
(1)③的元素符號是;⑧的元素名稱是;①在元素周期表中的位置是;
(2)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(3)用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程;
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(6)“神舟”十號載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 , 你認為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的元素組成(填表中編號),用化學(xué)方程式表示吸收原理 .
【答案】
(1)Li;硼;第二周期第VIA族
(2)NH3>PH3
(3)
(4)NH3+HNO3=NH4NO3
(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(6)①⑥;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解:①沒有最高價、只有最低價﹣2,可推知①為O;③⑥都有最高價+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,故③為Li、⑥為Na;②有最高價+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,故②為Mg;④⑦都有最高價+5、最低價﹣3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,故④為P、⑦為N;⑤有最高價+7、最低價﹣1,則⑤為Cl;⑧只有最高價+3,處于ⅢA族,原子半徑小于P,故⑧為B.(1)由上述分析可知,③的元素符號是Li,⑧的元素名稱是硼,①為O元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族,所以答案是:Li;硼;第二周期第VIA族;(2)④為P、⑦為N,二者同主族,電子層越多非金屬性越弱,故非金屬性N>P,則氫化物穩(wěn)定性NH3>PH3 , 所以答案是:NH3>PH3;(3)②和⑤組成的化合物為MgCl2 , 用電子式表示形成過程: ,所以答案是: ;(4)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸,它的氫化物為氨氣,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3 , 所以答案是:NH3+HNO3=NH4NO3;(5)②最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg(OH)2 , ⑤的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,所以答案是:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(6)“神舟”十號載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO2 , 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,該化合物為過氧化鈉,由表中①⑥元素組成(填表中編號),用化學(xué)方程式表示吸收原理:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 所以答案是:①⑥;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個重要實驗.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有關(guān)問題:
(1)配制時,必須用到下列儀器中的 .
(2)配制時兩次用到玻璃棒,兩次的作用分別是和 .
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用一定規(guī)格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積,緩緩注入水中,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低的有(填代號).①沒有洗滌燒杯和玻璃棒.②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.③容量瓶沒有干燥.④定容時仰視刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2始)=0.4mol/L,c(O2始)=1mol/L,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:
(1)當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),若未達到,向哪個方向進行?
(2)達平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:
元素 | 部 分 性 質(zhì) |
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
下列說法不正確的是( )
A.第一電離能:Y>Z
B.離子半徑:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣,其電池反應(yīng)原理為2NH3+ (對苯醌)═N2H4+ (對苯酚),N2H4的結(jié)構(gòu)式為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)25℃時.將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合.
①當混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl﹣)時.則溶液的pH= .
②當混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl﹣)時.則反應(yīng)的情況可能為 .
a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式: , b(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
②400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應(yīng)的v正(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料,在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實驗來探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物,探究過程如下:[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空氣中加熱生成CuO.
[提出假設(shè)]假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 .
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O.
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是 .
(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,某同學(xué)認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵,你認為這種說法合理嗎? . 簡述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) .
(3)若固體粉末完全溶液無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 , 寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
(4)[探究延伸]經(jīng)試驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組稱取3.04g該紅色粉末,設(shè)計如下實驗方案進行實驗.經(jīng)查資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全時的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步驟Ⅰ:將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振蕩,得澄清透明溶液X.
步驟Ⅱ:在溶液X中加入適量Cu(OH)2粉末,調(diào)節(jié)溶液pH=4.0,過濾,得紅褐色沉淀Y和濾液Z.
步驟Ⅲ:將沉淀Y充分灼燒,得1.6g紅色固體M.
步驟Ⅳ:將濾液Z蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得6.0gCuSO45H2O晶體.
①沉淀Y的化學(xué)式為 .
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器 .
a.燒杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精燈e.鐵架臺(帶鐵圈)f.托盤天平g.量筒h.蒸發(fā)皿i.容量瓶.
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.42 g蔗糖與3.24 g淀粉混合并完全水解,若共生成m g葡萄糖和n g果糖,則m:n為( )
A.1:3
B.1:5
C.5:1
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是
A. Fe(NO3)2 B. Fe(OH)3
C. FeCl3 D. Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”是北宋文學(xué)家王安石的詩句。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.燃放爆竹既有噪音污染,又有有害氣體與粉塵污染
B.屠蘇酒中含乙醇,乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)
C.爆竹爆炸過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.傳統(tǒng)爆炸粉為黑火藥,其主要成分為木炭、硫、KClO3
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