【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（ ）
A.新戊烷　 C（CH3）4
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯　
C.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯　
D.2，2，3﹣三甲基戊烷　

【答案】C
【解析】解：A、“正、異、新”是習(xí)慣命名法，不是系統(tǒng)命名法，此烷烴的系統(tǒng)命名法為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤； B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，則碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤；
C、二烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，當(dāng)兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，在2號碳原子上有一個甲基，在2號、3號碳原子之間、4號和5號碳原子之間各有一條雙鍵，故名稱為：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正確；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為：2，2，4=三甲基戊烷，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負極 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？
（2）達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕．A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水，B的焰色反應(yīng)呈黃色，若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是 ．
（2）B的水溶液俗稱 ．
（3）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：

元素

部 分 性 質(zhì)

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法不正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z
B.離子半徑：W＞Z
C.X，Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗來探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過程如下：[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認為這種說法合理嗎？ ． 簡述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式） ．
（3）若固體粉末完全溶液無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）[探究延伸]經(jīng)試驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組稱取3.04g該紅色粉末，設(shè)計如下實驗方案進行實驗．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時的pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全時的pH

13

14

3.7

步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得6.0gCuSO45H2O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為 ．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器 ．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1（水碳比為3） 圖2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線___________。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）

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