Question

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則該原子的符號為________，其質(zhì)量數(shù)為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質(zhì)的量為_______，它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

Answer 1

【答案】 14 Na>Mg>O>F O2-> F->Na+>Mg2+ 0.5mol 8g

【解析】

（1）碳的質(zhì)子數(shù)為6，原子核內(nèi)有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14，該原子的符號為。答案為：、14

（2）CaCl2的形成過程用電子式表示為：，H2S的形成過程用電子式表示為：。答案為： 、

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10，說明A、B、C、D分別為：F、O、Na、Mg元素。電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大原子半徑越小,所以原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>Na>Mg>O>F，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子層數(shù)相同，所以其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>：O2-> F-> Na+> Mg2+。答案為：Na>Mg>O>F、O2-> F-> Na+> Mg2+

（4）D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g D2O的物質(zhì)的量為=0.5mol,1個(gè) D2O 分子所含電子的個(gè)數(shù)為10，0.5mol D2O 分子所含電子的物質(zhì)的量=0.5mol=5mol,1個(gè) CH4分子含電子的個(gè)數(shù)為10，所以需要CH4的質(zhì)量為：16=8g.