【題目】用化學(xué)用語(yǔ)作答

（1）書(shū)寫(xiě)電子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

（2）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

（3）兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________

【答案】 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

【解析】

（1）H2是單質(zhì)，電子式為；N2是單質(zhì)，電子式為；CH4是共價(jià)化合物，電子式為；NaOH是離子化合物，電子式為；（2）MgCl2是離子化合物，其形成過(guò)程為；H2O是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為；（3）兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式應(yīng)該是NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)：(pH+pOH) >2a

B. N點(diǎn)溶液加水稀釋， 增大

C. M、N兩點(diǎn)的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 線段MN上各點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問(wèn)題與CO2有關(guān)的是（ ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化學(xué)煙霧
D.溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 填空：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_________。

（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。

（3）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。

（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第_________周期。

II. 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）四種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知：圖中 V1： V2=1:2，當(dāng)加入 V2mLNa2CO3 溶液時(shí)，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。

（2）m2=______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則該原子的符號(hào)為________，其質(zhì)量數(shù)為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程______________________________和H2S的形成過(guò)程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填元素符號(hào)），其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（填離子符號(hào)）

（4）10g D2O的物質(zhì)的量為_______，它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)每消耗3mo1C02，轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案