【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是

酸

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

【答案】D

【解析】H2CO3屬于二元弱酸，分步電離，以第一步為主：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3- H++ CO32-，不能一步寫出；A錯誤；由表可以知道的二級電離大于的一級電離,所以酸性強弱順序：H2SO3 ＞HSO >H2CO3＞HCO；B錯誤；Na2CO3溶液水解顯堿性，水解過程如下：CO32-+H2OHCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+ OH-；根據(jù)水解規(guī)律可知離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，C錯誤；由表可以知道 H2SO3的酸性大于 H2CO3的酸性，所以反應的主要離子方程式為↑, 或SO2＋HCO==HSO＋CO2，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：、

完成下列填空：

（1）化合物B中的含氧官能團為___________，反應⑤的反應類型為__________________。

（2）反應①的試劑和反應條件分別是_____________________________。

（3）E的結構簡式為____________，反應③的化學方程式是_____________________________。

（4）反應②和反應③的先后次序不能顛倒，其原因是_____________________________。

（5）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式______________。

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（6）已知RCNRCOOH

請以、CH2=CH2為原料合成有機化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應
C.膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知：圖中 V1： V2=1:2，當加入 V2mLNa2CO3 溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。

（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）碳的一種同位素原子核內有8個中子，則該原子的符號為________，其質量數(shù)為______。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號），其離子半徑由大到小的順序為____________（填離子符號）

（4）10g D2O的物質的量為_______，它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進肝細胞再生并保護肝細胞，從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中的官能團名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。

（2）Ⅴ→Ⅵ的反應類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學方程式：____________________。

（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：_________________

①苯環(huán)上的一氯代物只有1種；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

（4）根據(jù)題目中的相關信息并結合已學知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成，目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結構式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結構與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標參數(shù)為_________。

（4）單質鐵的晶體結構如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑�；酋Ｂ瓤煽闯墒橇蛩岱肿又�2個羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應，常用于與一些易水解的無機氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列問題：

（a）SO2Cl2的空間構型為_______________。

（b）反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。

（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應Ⅱ，測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。

①反應Ⅱ屬于________反應（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應，起始壓強為101kPa，則平衡時氣體的壓強p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝______________。

（d）無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。

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