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【題目】已知下列四個反應:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2F2+2H2O===4HF+O2

Cl2+H2O===HCl+HClO

C+H2O(g) CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作氧化劑的是________;

(2)水只作還原劑的是________

(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。

【答案】①④

【解析】

有元素化合價變化的反應為氧化還原反應,所含元素化合價降低的物質為氧化劑,所含元素化合價升高的物質為還原劑。

(1). 在反應中,水中的氫元素化合價從+1價降低到0價,水為氧化劑,故答案為:①④;

(2). 在反應中,水中的氧元素化合價從-2價升高到0價,水為還原劑,故答案為:②;

(3). 在反應中,水中的氫元素和氧元素的化合價均無變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故答案為:③。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為部分元素在元素周期表中的相對位置。據此回答相關問題:

(1)其中非金屬性最強的是__________(填元素符號)。

(2)P、S兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”“=”)

(3)N位于元素周期表中的第___________族。

(4)F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:HF_______HCl(“>”、“<”“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 填空:

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:_________

(2)元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。

(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第_________周期。

II. 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。

m

n

x

y

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)四種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是_____,堿性最強的是_____(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)Fe3+的電子排布式為___________________。已知,Fe3的化學性質比Fe2穩(wěn)定,請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ

(3)CO互為等電子體的分子和離子分別為______________(各舉一種即可,填化學式)

(4)已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。

該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定體積 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。

已知:圖中 V1V2=1:2,當加入 V2mLNa2CO3 溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:

1混合溶液中 CaCl2 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。

2m2=______g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

(1)碳的一種同位素原子核內有8個中子,則該原子的符號為________,其質量數(shù)為______。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________

(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序為____________(填元素符號),其離子半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)

(4)10g D2O的物質的量為_______,它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含離子鍵的是

A. Na2O B. KOH C. O3 D. NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是

A. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+Cl,SO42

B. 含有NaClO的溶液中:K+Al3+,Br,S2

C. 澄清透明溶液:Cu2+,SO42,HCO3H+

D. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+,MnO4Na+,SO42

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