【題目】下列溶液中,Cl﹣離子濃度最大的是( )
A.0.5molL﹣1HCl溶液
B.1molL﹣1MgCl2溶液
C.2molL﹣1NaCl溶液
D.1molL﹣1FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 填空:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):_________。
(2)元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。
(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行。
(4)所含元素超過18種的周期是第_________周期。
II. 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)四種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____,堿性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題。
(1)碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則該原子的符號(hào)為________,其質(zhì)量數(shù)為______。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程______________________________和H2S的形成過程______________________________。
(3)A-、B2-、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào)),其離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))
(4)10g D2O的物質(zhì)的量為_______,它與_______gCH4所含電子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能,減輕肝臟的病理?yè)p傷,促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞,從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________,該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。
(2)Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式:____________________。
(3)寫出比Ⅴ多2個(gè)H原子,且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________
①苯環(huán)上的一氯代物只有1種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí),寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線:_________________,該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成,目的是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( )
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.氯水應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中密封避光保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)每消耗3mo1C02,轉(zhuǎn)移12mol電子
C. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極
D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A. 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-
B. 含有NaClO的溶液中:K+,Al3+,Br-,S2-
C. 澄清透明溶液:Cu2+,SO42-,HCO3-,H+
D. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+,MnO4-,Na+,SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測(cè)得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀
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