Question

【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2。回答下列問題：

（l）R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號），其中Y原子的價電子軌道表示式為______________________。

（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子，該分子中R原子采取______ 雜化，該分子的立體構型為___________。

（3）X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________，_____________；

（4）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（RY）5晶體屬

于______________（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有__________（任寫一種）。

（5）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為_____________________________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如右圖所示。該合金的化學式為________________；

Answer 1

【答案】 N>O>C sp 直線型 N-H…N N-H…O 分子晶體 CN-或C22- 4Co2++24NH3·H2O+O2=4[Co(NH3)6]3++4OH-+22H2O LaNi5

【解析】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子，則Q為H元素；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p2，故R為C元素；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1，原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p3，故X為N元素；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p4，故Y為O元素；Z原子的價電子排布為3d74s2，則Z為Co。

(1)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為N＞O＞C；Y原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p4，價電子軌道表示式為，故答案為：N＞O＞C；；

(2)H、C元素形成的某分子中共有14個電子，該分子為C2H2，分子中C原子雜化軌道數(shù)目為2，碳原子采取sp雜化，該分子的立體構型為直線形，故答案為：sp；直線形；

(3)氨氣的水溶液中存在多種氫鍵，其中有N-H…N、N-H…O、O-H…O，故答案為：N-H…N、N-H…O、O-H…O(任寫2個)；

(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，符合分子晶體具有的性質，據(jù)此可判斷Fe (CO)5晶體屬于分子晶體，CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子有 CN-等，故答案為：分子晶體；CN-等；

(5)向含Co2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的O2氣體，生成有[Co(NH3)6]3+離子，根據(jù)電荷守恒可知有OH-生成，則該反應的離子方程式為：4Co2++24NH3·H2O+O2=4[Co(NH3)6]3++4OH-+22H2O，故答案為：4Co2++24NH3·H2O+O2=4[Co(NH3)6]3++4OH-+22H2O；

(6)每個晶胞中，La位于頂點，8×=1，Ni位于體心和面心，1+8×=5，化學式為LaNi5，故答案為：LaNi5。