【題目】已知:6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量;
(2)混合氣體中NOL,NO2L.
【答案】
(1)0.1mol
(2)1.12;1.12
【解析】解:(1)因HNO3中+5價(jià)的N被還原成NO中的+2價(jià)和NO2中的+4價(jià),說明HNO3中的N得到了電子,Cu是被氧化的,失去了電子,這個(gè)過程中,得失電子守恒,即HNO3中N得到的電子=Cu失去的電子,產(chǎn)生的還原產(chǎn)物NO和NO2總共2.24L(標(biāo)況),所以產(chǎn)生的NO和NO2總的物質(zhì)的量是2.24/22.4=0.1mol,無論HNO3和Cu反應(yīng)生成NO也好,NO2也好,總之,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的N元素是守恒的,HNO3→NO,HNO3→NO2 , 是一一對應(yīng)的(只看N元素守恒),還原的HNO3的物質(zhì)的量,就等于生成的NO和NO2的物質(zhì)的量的和為0.1mol,所以答案是:0.1mol;(2)6.4gCu的物質(zhì)的量為 =0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol,生成混合氣體總物質(zhì)的量為 =0.1mol,設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.1,x+3y=0.2,解得x=0.05,y=0.05,故NO2、NO的體積分別是:0.05mol×22.4L/mol=1.12L.所以答案是:1.12;1.12.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖.反應(yīng)中鎂和鋁的( )
A.物質(zhì)的量之比為3:2
B.質(zhì)量之比為2:3
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.反應(yīng)速率之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g) =2C(g) 反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測得A為0.5 mol,B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應(yīng)的速率為________,用v(B)表示的該反應(yīng)的速率為________,用v(C)表示的該反應(yīng)的速率為_______。
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【題目】下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的
A. FeCl3溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B. FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是( )
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強(qiáng)
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 熱化學(xué)方程式: H2+F2===2HF,ΔH = -270 kJ/mol
B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 在相同條件下,1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量
D. 其他條件不變,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g
C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2;卮鹣铝袉栴}:
(l)R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號(hào)),其中Y原子的價(jià)電子軌道表示式為______________________。
(2)Q、R元素形成的某四核分子中共有14個(gè)電子,該分子中R原子采取______ 雜化,該分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________,_____________;
(4)RY可以和很多過渡金屬形成配合物,如Fe(RY)5、Ni(RY)4,其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷Fe(RY)5晶體屬
于______________(填晶體類型),與RY互為等電子體的離子有__________(任寫一種)。
(5)向含Z2+的溶液中加入過量的氨水,并通入適量的Y2氣休,生成有[Z(NH3)6]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為________________;
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