【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )
A.工業(yè)合成氨
B.工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C.閃電導致雷雨中含有硝酸
D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物
【答案】B
【解析】解:氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程.
A.工業(yè)上合成氨:N2+3H2 2NH3 , 是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物氨,屬于工業(yè)固氮,故A正確;
B.由NH3制硝酸,它們間的相互轉(zhuǎn)化,屬于化合物間的轉(zhuǎn)化,不符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點,所以不屬于氮的固定,故B錯誤;
C.在雷電作用下,將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物硝酸鹽,被植物吸收,是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物,屬于氮的固定,故C正確;
D.大豆的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨,符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點,屬于氮的固定,故D正確;
故選B.
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【題目】下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g
C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g
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【題目】現(xiàn)有X,Y,Z,M四種元素均為短周期元素.有關(guān)信息如下表:
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息 | |
X | 含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色 |
Y | 單質(zhì)為雙原子分子.若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì) |
Z | Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子 |
M | M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,M與X處于同一周期 |
(1)X元素在周期表的位置是;
(2)1個Y單質(zhì)分子中含對個共用電子對;
(3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學反應(yīng)方程式為 .
(4)化合物X2M溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2 , 其溶液顯黃色.則X2M2的電子式為 , 用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過程 .
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【題目】據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:
部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應(yīng)②自發(fā)進行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_________。
②M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示,此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。
(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________;當電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時,質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。
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【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)液面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被充滿,原來試管中盛裝的氣體是( )
A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.可能是NO和NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體
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【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;Z原子的價電子排布為3d74S2;卮鹣铝袉栴}:
(l)R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號),其中Y原子的價電子軌道表示式為______________________。
(2)Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子,該分子中R原子采取______ 雜化,該分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________,_____________;
(4)RY可以和很多過渡金屬形成配合物,如Fe(RY)5、Ni(RY)4,其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點為﹣20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷Fe(RY)5晶體屬
于______________(填晶體類型),與RY互為等電子體的離子有__________(任寫一種)。
(5)向含Z2+的溶液中加入過量的氨水,并通入適量的Y2氣休,生成有[Z(NH3)6]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學式為________________;
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【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是( )
A. CO燃燒屬于放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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【題目】A,B,C,D四種元素都是短周期元素.A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng).B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件,回答:
(1)元素C的最高價氧化物的化學式為 .
(2)寫出元素名稱A , B .
(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為 .
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為 .
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