【題目】已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種,則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的
A. FeCl3溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B. FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>戊>甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D.形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:己>戊
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:
部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。
①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_________。
②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。
(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,制備開(kāi)始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________;當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-==Zn2+
B. 該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+
C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號(hào)),其中Y原子的價(jià)電子軌道表示式為______________________。
(2)Q、R元素形成的某四核分子中共有14個(gè)電子,該分子中R原子采取______ 雜化,該分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)X與Q形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________,_____________;
(4)RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如Fe(RY)5、Ni(RY)4,其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷Fe(RY)5晶體屬
于______________(填晶體類型),與RY互為等電子體的離子有__________(任寫(xiě)一種)。
(5)向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水,并通入適量的Y2氣休,生成有[Z(NH3)6]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)在③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入_______以防止被氧化,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________。
(2)NO3-的立體構(gòu)型是_____,與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。
(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。
(4)往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置)_______。
(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在,乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。
(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(, , )。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表_______原子。
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