【題目】鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_______________________________

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。鋁熱反應(yīng)也可以用于金屬的冶煉,有同學(xué)認(rèn)為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉,你認(rèn)為此說法________(填對(duì)或不對(duì)),認(rèn)為不對(duì)的請(qǐng)說出原因____________________________并寫出鎂的冶煉的化學(xué)方程式 ________________________________________(認(rèn)為對(duì)的此項(xiàng)可不作答)。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________;

(4)AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括①________,②冷卻結(jié)晶,③過濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是__________________。

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水AlCl3,此操作應(yīng)注意在___________ ,其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說明)______________

【答案】 3周期ⅢA 2AlFe2O3Al2O32Fe 不對(duì) 鎂的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng) MgCl2(熔融) MgCl2 2Al2OH2H2O===2AlO3H2 加熱濃縮 用玻璃棒不斷攪拌溶液,當(dāng)有晶體析出時(shí)停止加熱 因存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,在干燥的HCl氣流中,能抑制AlCl3的水解,且?guī)ё?/span>AlCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣,可得到純凈的AlCl3

【解析】本題主要考查鋁及其化合物的性質(zhì)。

(1)鋁在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。鋁熱反應(yīng)也可以用于金屬的冶煉,有同學(xué)認(rèn)為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉,此說法不對(duì),因?yàn)殒V的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)。鎂的冶煉的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑;

(4)AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括①加熱濃縮,②冷卻結(jié)晶,③過濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是用玻璃棒不斷攪拌溶液,當(dāng)有晶體析出時(shí)停止加熱,防止晶體受熱分解

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水AlCl3,此操作應(yīng)注意在在干燥的HCl氣流中進(jìn)行,其原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,在干燥的HCl氣流中,能抑制AlCl3的水解,且?guī)ё?/span>AlCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣,可得到純凈的AlCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A. 熱化學(xué)方程式: H2F2===2HF,ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 在相同條件下,1 mol H2 (g) 1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他條件不變,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三種:

部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4

則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1

(2)起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)O2(g),發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)_______K(P)(填“>”“<”“=”),理由是_________

M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)(填“>”“<”“=”)。

(3)合成氣COH2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填“T1“T2“T3);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________(用a、V表示)。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,制備開始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________;當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2;卮鹣铝袉栴}:

(l)R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________(填元素符號(hào)),其中Y原子的價(jià)電子軌道表示式為______________________。

(2)Q、R元素形成的某四核分子中共有14個(gè)電子,該分子中R原子采取______ 雜化,該分子的立體構(gòu)型為___________

(3)X與Q形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________,_____________;

(4)RY可以和很多過渡金屬形成配合物,如Fe(RY)5NiRY4,其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷Fe(RY)5晶體屬

______________(填晶體類型),與RY互為等電子體的離子有__________(任寫一種)。

(5)向含Z2+的溶液中加入過量的氨水,并通入適量的Y2氣休,生成有[Z(NH36]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)在③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號(hào))________

(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置DFeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入_______以防止被氧化,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

A. CO燃燒屬于放熱反應(yīng) B. H2SO4NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )

A. AlCl3NaOH B. FeCl2 C. NaO2 D. Na2CO3HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.

(1)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________________.FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________________

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×102molL1,c(Fe3+)=1.0×103molL1,c(Cl)=5.3×102molL1,則該溶液的PH約為_____

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

 ClO3 +___Fe2+ +___ ____= __Cl + ___Fe3++ __ ____

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明__________________________.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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