【題目】欲使1L1.0mol·L1 NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是(

A.加入40g固體NaOH,攪拌、溶解

B.將溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L1NaOH溶液混合均勻

D.加入5mol·L1NaOH溶液1L,再加水稀釋至3L

【答案】D

【解析】

1L1.0mol·L1 NaOH溶液中含有1molNaOH,結(jié)合c=分析判斷。

A40gNaOH的物質(zhì)的量為=1mol,攪拌、溶解,溶液中含有的氫氧化鈉為2mol,由于溶解固體后,溶液的體積會(huì)發(fā)生變化,溶液的體積不是1L,濃度不是2mol/L,故A錯(cuò)誤;

B.溶液具有均一性,將溶液取出500mL,濃度仍為1mol/L,故B錯(cuò)誤;

C.加入1L 3.0mol/LNaOH溶液混合均勻,混合液的體積不是2L,所得溶液的濃度也不是 2mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.加入5mol/LNaOH溶液1L,再稀釋至3L,此時(shí)溶液中氫氧化鈉的濃度為:c(NaOH)==2mol/L,濃度變?yōu)樵鹊?/span>2倍,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請(qǐng)回答下列問題:

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

2)已知20 ℃時(shí),Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

4)根據(jù)NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積,并對(duì)照上述圖像,他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________

(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(不考慮立體異構(gòu))

1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、。下列判斷不正確的是( )

A. 、、、互為同位素

B. 、、的核外電子排布相同

C. 、的性質(zhì)和用途相同

D. 、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用來解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e+2H2O4OH

BFe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3+3H2O

C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3+OHCO32—+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E

2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;

3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。

5)裝置C的主要作用是_____________________;

6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________。

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023.按要求完成下列填空:

(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子,約含有______個(gè)氯原子,含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe3+Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

D. FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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