【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)前，先關(guān)閉C；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中氣壓增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B中可生成Fe(OH)2 ，A正確；

B．FeCl3 易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B正確；

C．FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無(wú)沉淀，C錯(cuò)誤；

D．Fe3+ 與鐵反應(yīng)可生成Fe2+ ，則向FeCl2 溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+ 被氧化，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）

A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解

B.將溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________________ ；

（2）4g金屬鈣的物質(zhì)的量是________________；

（3）1molH2O的質(zhì)量為________________；

（4）24g O2分子所含氧原子數(shù)目（用NA表示）________________；

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L NH3的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）裝置B的作用是___。

（3）當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成___色。

（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。

（5）若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是__，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽(yáng)離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

（1）離子X(jué)是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________________________

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)配制240mL 1.00mol·L－1 Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）配制時(shí)，下列4個(gè)操作的順序是（用序號(hào)表示，每個(gè)操作只能用一次）____。

①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中；

②用天平準(zhǔn)確稱取____g Na2CO3固體，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解；

③塞上瓶塞，顛倒搖勻；

④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度____處，改用____加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度____（選填“是”或“不是”）1.00mol·L-1，理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，制取 Cl2 并以 Cl2 為原料制備純凈的無(wú)水 FeCl3粉末。已知：無(wú)水 FeCl3 遇水強(qiáng)烈反應(yīng)。

（1）A 為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）裝置 B 的作用是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到下列所有操作：a．點(diǎn)燃 A 處的酒精燈；b．打開(kāi)分液漏斗旋塞，放入濃鹽酸；c．點(diǎn)燃 D 處的酒精燈；d．檢查裝置氣密性。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序_____（填字母）

（4）D 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（5）裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)的上述實(shí)驗(yàn)裝置示意圖有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案__________。

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