【題目】據(jù)媒體報(bào)道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測(cè)出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是（ ）

A. 、、、互為同位素

B. 、、、的核外電子排布相同

C. 、、、的性質(zhì)和用途相同

D. 、、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

【答案】C

【解析】

A. 同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子互稱，所以、、、互為同位素，故A正確；B. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以、、、的核外電子排布相同，故B正確；C.元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的， 、、、的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，用途也不相同，故C錯(cuò)誤；D. 、、、的質(zhì)子數(shù)相同。中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D正確；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_________________；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量的CO2_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

現(xiàn)象

（I）金屬A逐漸溶解

（Ⅱ）C的質(zhì)量增加

（Ⅲ）A上有氣體產(chǎn)生

填正極反應(yīng)式

___

___

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：___。

若裝置（Ⅲ）中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，則通過(guò)導(dǎo)線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號(hào))

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請(qǐng)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）

A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解

B.將溶液取出500mL

C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻

D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）產(chǎn)生氫氣多少體積？

（2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）裝置B的作用是___。

（3）當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成___色。

（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。

（5）若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是__，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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