【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023.按要求完成下列填空:
(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子,約含有______個(gè)氯原子,含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______,Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。
【答案】6.02×1023 1.204×1024 0.5mol 1.5 0.25mol 2mol 2mol/L
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算分子數(shù)目,結(jié)合1個(gè)Cl2中含有2個(gè)Cl原子計(jì)算Cl原子數(shù)目;根據(jù)硫酸分子中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)關(guān)系計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)n=計(jì)算N2O4的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子中含有的原子數(shù)目及NO中含有的原子數(shù)目關(guān)系計(jì)算NO的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)硫酸鈉電離產(chǎn)生的Na+與SO42-的關(guān)系,由Na+的數(shù)目計(jì)算SO42-的數(shù)目,再由n=計(jì)算 SO42-的物質(zhì)的量;
(4)根據(jù)c=計(jì)算MgCl2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系計(jì)算。
(1) 由n=可計(jì)算出1molCl2中含有的Cl2分子數(shù)目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023;由于1個(gè)Cl2分子中含有2個(gè)Cl原子,所以NA個(gè)Cl2分子中含有的Cl原子數(shù)目為N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024;
H2SO4分子中含有2個(gè)H原子,則含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4分子數(shù)目為6.02×1023÷2=3.01×1023,則硫酸的物質(zhì)的量是n(H2SO4)==0.5mol;
(2)由n=可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4的物質(zhì)的量n==0.5mol,由于在1個(gè)N2O4分子中含有6個(gè)原子,則0.5molN2O4中含有原子的物質(zhì)的量為n(原子)=6n(N2O4)=6×0.5mol=3mol,在1個(gè)NO中含有2個(gè)原子,則含有3mol原子的NO氣體的物質(zhì)的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol;
(3)硫酸鈉電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-可知,N(SO42-)=N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023,則根據(jù)n=可知SO42-的物質(zhì)的量;n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol;
(4)c=,則n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L=2mol,根據(jù)MgCl2電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-,可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol,由于物質(zhì)在同一溶液中,溶液的體積相同,c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲使1L1.0mol·L-1 NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是( )
A.加入40g固體NaOH,攪拌、溶解
B.將溶液取出500mL
C.加入1L3.0mol·L-1的NaOH溶液混合均勻
D.加入5mol·L-1NaOH溶液1L,再加水稀釋至3L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。
A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液
D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解,
(1)產(chǎn)生氫氣多少體積?
(2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A是一種能使紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體,甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出甲的電子式是___________;
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式__________;
(3)A溶于水得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________;用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)_______________________。
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過如圖裝置處理污水。
① 電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ.___; Ⅱ.______。
② 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分X物質(zhì)參加循環(huán),X物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于靑蒿素的推斷,不合理的是( )
A. 青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】回答下列問題:
(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________________ ;
(2)4g金屬鈣的物質(zhì)的量是________________;
(3)1molH2O的質(zhì)量為________________;
(4)24g O2分子所含氧原子數(shù)目(用NA表示)________________;
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L NH3的物質(zhì)的量為________________。
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【題目】某同學(xué)配制240mL 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題。
(1)配制時(shí),下列4個(gè)操作的順序是(用序號(hào)表示,每個(gè)操作只能用一次)____。
①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中;
②用天平準(zhǔn)確稱取____g Na2CO3固體,加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解;
③塞上瓶塞,顛倒搖勻;
④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度____處,改用____加水至溶液凹液面與刻度線相切。
(2)按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度____(選填“是”或“不是”)1.00mol·L-1,理由是____。
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