【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
【答案】B
【解析】A. 使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,2H++Cl-+ ClO-H2O+Cl2↑,故A組離子在指定溶液中不能大量共存;B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-在指定溶液中一定能大量共存;C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、NO、Fe2+發(fā)生反應(yīng),故C組離子在指定溶液中不能大量共存;D. KW/c(H+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液呈堿性,Ca2+、OH-,NH4+、OH-,HCO、OH-發(fā)生反應(yīng),故D組離子在指定溶液中不能大量共存。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時,該反應(yīng)的離子方程式是;
②當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:6時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移: .
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) .
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A,B的物質(zhì)的量之比為1:2時,則A可能為 , 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 .
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 .
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時,則被還原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 .
(5)若A,B,X,Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是鹽,生成氣體X的離子方程式為 , 檢驗該氣體的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A.碳化硅俗稱金剛砂,可用作砂紙和砂輪的磨料
B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氧氣的試管壁上黏附有少量MnO2,除去黏附的MnO2可選用的試劑是
A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
B.a、c兩點氣體的顏色:a深、c淺
C.a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>b
D.b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù):b<c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min時只改變一個條件,反應(yīng)情況如下表:
時間 | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列說法不正確的是( )
A. 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B. 第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度
C. 第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑
D. 第6 min時,其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同);pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________。
(2)常溫時,有pH=12的NaOH溶液20mL,要使它的pH變?yōu)?/span>11。(混合過程中體積變化忽略不計)如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加__________mL。
(3)在25 ℃時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy L NaOH,求:
①若x+y=14時,則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。
②若x+y=13時,則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;N的原子半徑在同周期主族元素中最。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小
B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
D. 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
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