(13分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ,證明SO2                   。
⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2       性。
⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2       性。
⑹⑥的作用是                  ,反應(yīng)方程式是                              。
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑  (2)試液變?yōu)榧t色酸性
(3)褪色漂白性                            (4)產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化
(5)褪色還原                             (6)吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
考查SO2的制取及SO2的性質(zhì)。
⑴①裝置是制取SO2的,所以①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試液變?yōu)榧t色。
(3)SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。
(4)SO2中S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性,還有還原性。由于H2S具有還原性,能被SO2氧化生成單質(zhì)S,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。
(5)溴水具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色。
(6)SO2是大氣污染物,不能排放在大氣中,所以⑥的作用是吸收吸收尾氣,防止污染空氣,反應(yīng)的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成;若先通入SO2氣體,再通入另一種氣體,則可看到沉淀生成;這種氣體不可能是
A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3(氣體)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是______________,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________.
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式),若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)都具有漂白性,其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同,這種物質(zhì)是
A. HClOB. H2O2C. O3D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:

⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。
⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:____________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42。
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步驟3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O,將生成的氣體通入BaCl2溶液中,下列敘述中正確的是
A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成
C.同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容:
SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。
A.腐蝕建筑物                                          B.導(dǎo)致樹木枯萎
C.造成洪澇災(zāi)害                                          D.惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進(jìn)行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
________________________________________________________________________;
當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。
③你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
C.溴水  D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列。
(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為:                       g(用x表示);
(2)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:           ;
(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(   )
A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有脫水性。
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫,說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。
C.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。
D.反應(yīng)CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。

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同步練習(xí)冊答案