Question

（10分）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設(shè)計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步驟3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

Answer 1

⑴品紅溶液 （1分）  
SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO₄^2－ +2I^－ + 4H⁺（2分，電荷不守恒0分；化學式任錯一個0分）
⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分。（任寫一個，合理答案均給1分）

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。（1分）
步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-。 （1分）

（1）根據(jù)C和D中的試劑可知，碘水是檢驗SO₂的還原性的，而H₂S是檢驗SO₂的氧化性的，所以裝置B是檢驗SO₂的漂白性的，盛放的試劑是品紅溶液。碘水氧化SO₂的離子方程式是SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO₄^2－ +2I^－ + 4H⁺。
（2）根據(jù)裝置的特點可判斷，和裝置A相比，其優(yōu)點是①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分。
（3）由于亞磷酸鹽能和和乙酸反應(yīng)生成SO₂，而SO₂可以使品紅溶液褪色，據(jù)此可以鑒別SO₃^2-；亞硫酸氫鹽一般易溶于水，所以如果濾液中加入氫氧化鋇能生成白色沉淀，即能證明溶液中含有HSO₃^-。所以正確的操作是

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。（1分）
步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-。 （1分）