某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,試回答下列。
(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為:                       g(用x表示);
(2)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:           ;
(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)375x + 1500   (2)1∶3.3    
(3)n(Cu)=
n(CuO)=
m(H2SO4)=(3mol+3.6mol)×98g/mol=646.8g
m(NO)="2/3" n(Cu)×30g/mol=60g
ω(H2SO4)=
(結(jié)果在52%-53%不扣分,其余不給分)
考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。
(1)根據(jù)銅原子守恒可知,生成硫酸銅晶體的質(zhì)量是=375x + 1500。
(2)X=0.4,則銅和氧化銅的物質(zhì)的量分別是n(Cu)=
n(CuO)=
根據(jù)原子守恒可知,硫酸的物質(zhì)的量是3mol+3.6mol=6.6mol
根據(jù)電子得失守恒可知,硝酸的物質(zhì)的量是
所以混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶3.3
(3)見答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              (填寫字母標(biāo)號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1,F(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需            
(3)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③分別為           。

A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ,
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為品紅溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ,         (填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          
⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ,證明SO2                   。
⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2       性。
⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                             ,此實(shí)驗(yàn)說明SO2       性。
⑹⑥的作用是                  ,反應(yīng)方程式是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2(極性分子)相似,可讀做二氧化氧,在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm(ppm表示百萬分之一)。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的,不過當(dāng)波長在220 nm~320 nm的紫外線照射臭氧時(shí),又會使其分解。下列說法中正確的是
A.打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧,臭氧分子是直線型分子
B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量
C.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
D.向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列酸在與金屬反應(yīng)時(shí),其中S元素或N元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是(       )
A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
S(斜方,固)S(單斜,固)△H=+0.398kJ·mol1NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中,錯(cuò)誤的是(   )
A.常溫下斜方硫比單斜硫穩(wěn)定
B.單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C.單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2 ?
D.64 g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色,其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同,該物質(zhì)是(   )
A.過氧化鈉 B.臭氧  C.二氧化硫 D.過氧化氫

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

強(qiáng)熱FeSO4固體發(fā)生反應(yīng):2FeSO4  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑,若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,則(  )
A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。
材料一:小組交流滴錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝
聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S=CuS(黑色)。
材料二:探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。
實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色。
實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)D、E兩支試管中CC14的作用是                    ;
(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí),淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:                    ;
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO32的緣故。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想                 
                                                           ;
(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ;(寫化學(xué)式)
(5)反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性,學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性,                            。

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同步練習(xí)冊答案