已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同時有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出
A
三氧化硫溶于水生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀。在酸性溶液中，SO2不可能溶解，所以不可能生成亞硫酸鋇沉淀，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(　　)
A．上下移動①中銅絲可控制反應開始停止
B．若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性
D．①中反應離子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42- Cu2＋ + 2H2O + SO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
A．硫化氫通入濃H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱
C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應的化學方程式為                                          。
⑵②中的實驗現(xiàn)象為              ，此實驗說明SO2是             氧化物。
⑶③的品紅溶液            ，證明SO2有                   。
⑷④中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑸⑤中的實驗現(xiàn)象為                             ，此實驗說明SO2有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反應方程式是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某�；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50 mL，產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：
實驗組別
①
②
③
④
硫酸溶液的體積（mL）
50
50
50
50
鹽的質(zhì)量（g）
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的體積（mL）
1344
2016
3024
2464
⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945 g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO2_________mL(標準狀況)；根據(jù)表中           兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。
⑵另取9.260 g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136 mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是
A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子
B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量
C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
S（斜方，固）S（單斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，錯誤的是（   ）
A．常溫下斜方硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2 ?
D．64 g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

 根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                  。
裝置A中的試劑可以是：                       。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：                            。
(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關(guān)閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是：                                 
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

寫出SO2與氯水反應的離子方程式                            。

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