4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　　）
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

分析 烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：A、2-甲基丁烷，符合烷烴命名原則，故A正確；
B、2-甲基丙烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C、2，2-二甲基丙烷，符合烷烴的命名原則，故C正確；
D、2-乙基丁烷，2號碳上出現(xiàn)乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為：2-甲基丁烷，故D錯誤，故選D．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質量：180）受熱易分解．某課外活動小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①該設備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式，下同）CO、CO2；反應后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時有燃燒現(xiàn)象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是（　�。�
A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應
B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C．金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱
D．金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極為電流流出B．鋅電極為正極
C．鋅電極有氣泡D．反應中Zn被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應為放熱反應
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為0.167mol•L-1•min-1．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，則H2濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物分子中，相鄰的五個原子可以構成一個正四面體的是（　�。�
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案