常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

(1)A+H2OHA+OH
(2)>
(3)9.9×10-7 10-8
(4)> A>B>D>C

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點,則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。則該溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),簡述理由:                           
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A、H+、OH,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。
(4)25°C時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是    (填寫編號)。 

A.NH4NO3B.CH3COONH4
C.Na2CO3D.NH3·H2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是                  。 
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理    (填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式              。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測:
(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯誤的”),其理由是             
(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是
               
(3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(  )

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是                 
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時,需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是                 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求回答下列問題:
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是     。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=     (溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示:

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是  
 
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時,     (填離子符號)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH>0
①溫度升高時,Ksp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)     
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

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同步練習(xí)冊答案