按要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= (溶液體積變化忽略不計(jì))。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示:
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。
(5)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí), (填離子符號(hào))先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。
(1)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);(2)CD;(3)①1∶1;②AD;(4)①A;②AB;(5)Cu2+,<。
解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,水解顯堿性,且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,錯(cuò)誤;B、醋酸的電離程度增大,但溶液的體積增大,c(H+)減小,錯(cuò)誤;C、加水稀釋,溶液的溫度不變,醋酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變,溶液中Ka/kw=不變,正確;D、加水稀釋,溶液中水的電離程度增大,溶液中減小,正確;(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則有(0.3V1-0.1V2)·10-3=0.1(V1+V2)·10-3,可得V1∶V2=1∶1;②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得, A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol?L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1,正確;B.如果二者體積相等,如果酸是強(qiáng)酸,則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,則混合溶液呈酸性,錯(cuò)誤;C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,若酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2,錯(cuò)誤;D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,則V1一定小于V2,正確;選AD;(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng)判斷,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3—,①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是HCN,選A;②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律判斷,下列反應(yīng)可以成立的是AB;(5)當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),溶液中氫氧根的濃度逐漸增大,所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀,即pH小的離子先沉淀,溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀,所以Cu2+先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]<KSP[(Mg(OH)2]。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及沉淀溶解平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時(shí),①NH4Cl、(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開_______;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++。該溶液中c(H+)_________________________c(OH-)+c()(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì)A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖甲所示,其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問題。
陽離子 | NH4+、H+、Na+ |
陰離子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有 ;
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是 (填字母)。
(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其 0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,據(jù)題意,回答下列問題:
①若該水溶液由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是________。
③若該溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 |
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7 |
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 |
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX |
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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