有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是               
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是                 
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時,需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是                 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc,則其關(guān)系是                   。

(1)c2<c1<c3或c3>c1>c2
(2)V1=V2<V3
(3)n1=n3>n2
(4)v1=v2=v3 va=vb<vc

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈                (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):                             ;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以             ________(填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25 ℃時,將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
(2)T ℃時,若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          
(3)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7。請分析其原因:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa―→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol·L1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是________(填編號);其pH等于________(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH、贑H3COOH ③HCN、蹾ClO
⑤H2SO4、轍ClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,請寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)         。 
(2)上述B步驟操作的目的是                  。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是                  。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖甲所示,其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子
NH4+、H、Na
陰離子
OH、CH3COO、Cl
 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B     ,C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:           
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1
②G點溶液呈中性,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間?       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           
(4)t ℃時,A的稀溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,該溫度下(t ℃),將100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ;
②若向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ;
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是                  (  )。

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時c(H)=+c(Z)+c(OH)

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