已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
A.NH4NO3 | B.CH3COONH4 |
C.Na2CO3 | D.NH3·H2O |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。
(3)步驟⑤的操作為
(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液,按下列題示回答問題(回答時用“>”、“<”或“=”連接a、b、c):
(1)設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c,則大小關(guān)系為 。
(2)若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng),使鋅恰好完全反應(yīng)時,所消耗三種酸的體積分別為a、b、c,則其大小關(guān)系為 。
(3)取上述三種溶液各10mL,分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,三種混合液的pH分別為a、b、c ,則其大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸):
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3、贖2SO4、跜H3COOH、蹷a(OH)2、軳aOH
⑥CH3COONa、逰Cl、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為 。
②該鹽中 離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次; |
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; |
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知HA是一種弱酸。請回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有 ;
②若向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是 (填字母)。
(2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性,則其 0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污 | B.溶解鍍鋅層 | C.去除鐵銹 | D.鈍化 |
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