已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ΔH>0
①溫度升高時(shí),Ksp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:                            。

(1)酸堿性無法確定   (2)B、C   (3)①增大  ②增大
(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):                       
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,據(jù)題意,回答下列問題:
①若該水溶液由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na)________c(A),理由是________。
③若該溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯、哿客病、懿AО
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管、咭埔汗
(6) 滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用如圖所示流程,測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   

A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是                          。

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25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式
 
CH3COOH
 
H2CO3
 
HClO
 
電離平衡常數(shù)
 
1.8×10-5
 
K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
 
3.0×10-8
 
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是______________(填編號);
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;                 
A.c(H)    B.    C.c(H)·c(OH)  D.
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是__________________________________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液水電離出來c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;

(4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題:

V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________;
(2)當(dāng)V (NaOH)=20.00mL時(shí),請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;
(3)a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
(4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是                  (  )。

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H)=+c(Z)+c(OH)

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同步練習(xí)冊答案