6．下列離子方程式書寫正確的為（　　）
A．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中氯化氫應(yīng)該拆開；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子；
C．氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．將氨氣通入鹽酸中，反應(yīng)生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明淀粉部分水解成葡萄糖的試劑是（　�。�
A．淀粉-碘化鉀溶液和溴水B．氫氧化鈉溶液與碘水
C．新制Cu（OH）2懸濁液與碘水D．碘化鉀溶液與碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答問題：
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；
③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減�。�
（3）該反應(yīng)的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．用鉑絲蘸取NaC1溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色
B．SO2使品紅溶液褪色
C．用食醋清洗熱水瓶內(nèi)的水垢
D．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中滴加稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a、CuSO4作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c、Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn，稀硫酸構(gòu)成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為2.5g/L的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4

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